ভর সংখ্যার নিয়ম

 

ভর সংখ্যার নিয়ম:

ভর সংখ্যা (A) হলো একটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা।

A = P + N

যেখানে,

• A = ভর সংখ্যা
• P = প্রোটনের সংখ্যা
• N = নিউট্রনের সংখ্যা

ভর সংখ্যার নিয়ম ও বৈশিষ্ট্য:

1. পূর্ণসংখ্যা হয়: ভর সংখ্যা সবসময় পূর্ণসংখ্যা হবে কারণ এটি প্রোটন ও নিউট্রনের যোগফল।
2. আইসোটোপের কারণে পরিবর্তন হতে পারে: একই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপে ভর সংখ্যা ভিন্ন হতে পারে (যেমন, ক্লোরিন-৩৫ এবং ক্লোরিন-৩৭)।
3. পরমাণুর ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যা: ভর সংখ্যা থেকে প্রোটনের সংখ্যা বাদ দিলে নিউট্রনের সংখ্যা পাওয়া যায়।
4. ভর সংখ্যা রাসায়নিক ধর্ম পরিবর্তন করে না: ভর সংখ্যা পরিবর্তন হলে মৌলিক ধর্ম অপরিবর্তিত থাকে, কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা বদলানোর ফলে আইসোটোপ তৈরি হয়।

উদাহরণ:

• কার্বন-১২ (¹²C): প্রোটন = ৬, নিউট্রন = ৬ → ভর সংখ্যা = ৬ + ৬ = ১২
• অক্সিজেন-১৬ (¹⁶O): প্রোটন = ৮, নিউট্রন = ৮ → ভর সংখ্যা = ৮ + ৮ = ১৬